回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題
（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量
B．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量
C．G的轉(zhuǎn)化率
D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達(dá)式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計(jì)算：3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
a. 容器中壓強(qiáng)不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)
H 2質(zhì)量
鈉
鉀
B
相同質(zhì)量氨，在同一容器中
2NH3N2+3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500℃
400℃
C
體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol S02與l mol 02，在相同溫度下2S02+022S03
S03物質(zhì)的量
10atm
2atm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列情況一定能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
C．反應(yīng)物與生成物共存D．反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號(hào)）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
②在實(shí)驗(yàn)2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是
A．時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案