分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且含羥基的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、9種B、12種
C、15種D、16種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：先根據(jù)取代基可能有羥基、正丙基，羥基、異丙基，甲基、-CH2-CH2OH，甲基、-CH2OHCH3，乙基、-CH2OH共五種組合，然后根據(jù)兩個(gè)取代基有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，據(jù)此解題．
解答： 解：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基，取代基可能有羥基、正丙基，羥基、異丙基，甲基、-CH2-CH2OH，甲基、-CH2OHCH3，乙基、-CH2OH共五種，各有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，共15種．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意支鏈的確定，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只大量含有下列部分離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾．由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（2）溶液中肯定不存在的離子有：
 
．
（3）溶液中還不能確定是否存在的離子有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含極性共價(jià)鍵    B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子        D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
（3）金屬性最強(qiáng)的主族元素是
 
 （填元素名稱）．
（4）⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)； 該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）
 △ 
.
 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B、V1：V2=1：4
C、M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C、X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D、Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、lmol?L-1
B、2mol?L-1
C、2.5mol?L-1
D、5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是（　�。�
A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3-、CH3COOH
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3-
D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時(shí)，還會(huì)有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下：
     熔點(diǎn)/℃      沸點(diǎn)/℃
   1-丁醇 -89.53     117.25
   1-溴丁烷 -112.4     101.6
   丁   醚 -95.3     142.4
   1-丁烯 -185.5 -6.5
（1）反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物的有機(jī)反應(yīng)類型有
 
，
 
．

（2）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的
 
（填序號(hào)）．反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃，理由是
 
；較好的加熱方法
 
．
（3）當(dāng)給燒瓶中的混合物加熱時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)橘紅色，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是
 
．該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是
 
．

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