Question

室溫下，將1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol的CuSO₄（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂：CuSO₄?5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O（s）

△  .

CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃，則下列判斷正確的是（　　）

• A、△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₃
• C、△H₁+△H₃=△H₂
• D、△H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO₄?5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂；
已知CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃，根據(jù)蓋斯定律確定之間的關(guān)系．

解答： 解：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO₄?5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
②CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
③已知CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H₃=△H₁-△H₂；△H₂＜0，△H₁＞0，則△H₃＞0，
A、上述分析可知△H₂＜△H₃，故A錯誤；
B、分析可知△H₂=△H₁-△H₃，由于△H₂＜0，△H₃＞△H₁ ，故B正確；
C、△H₃=△H₁-△H₂，故C錯誤；
D、△H₂＜0，△H₁＞0、△H₃＞△H₁+△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．