Question

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ． 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 ， 達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3） 為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（　　）
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則

	N2O5	N2O3+	O2
起始	4	0	0
轉化	x	x	x
平衡	4-x	x	x

	N2O3	N2O+	O2
起始	x	0	x
轉化	y	y	y
平衡	x-y	y	x+y

化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，

則 ，解得x=3.06，y=1.44，

c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L；

故選C．

【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．