【題目】鋁熱反應(yīng)屬于下列哪一種化學(xué)反應(yīng)類型

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,不屬于分解反應(yīng),故A錯誤;

B. 該反應(yīng)的生成物是兩種,不屬于化合反應(yīng),故B錯誤;

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故C正確;

D. 復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物,該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì),不屬于不屬于復(fù)分解反應(yīng),故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A.一定條件下和濃溴水反應(yīng)時,1 mol A能消耗3 mol Br2

B.一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)

D.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代建筑門框架,常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是( )

A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金

C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答:

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是。
③裝置C所盛試劑是
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含有共價鍵的是

A. B. 氫氧化鈉 C. 氯化鈉 D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選30℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A,經(jīng)一段時間后反應(yīng)A(g)B(g)C(g)達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 50~250s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率v(A)0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同溫度下,若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A,則平衡向右移動,平衡常數(shù)增大

C. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B0.20 mol C,則達到平衡前v()v()

D. 若保持其他條件不變,升高溫度,再次平衡時,平衡常數(shù)K0.2,則反應(yīng)的ΔH0

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