Question

下列各圖象中，不正確的是（　�。�

• A、
  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
• B、
  向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
• C、
  有正催化劑（a）和無催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化
• D、
  向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量的NaOH溶液

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,離子方程式的有關(guān)計算,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A．從溫度對反應(yīng)速率的影響來分析，溫度升高，反應(yīng)速率大，到達平衡用的時間少，曲線的斜率大；
B．加水稀釋促進弱酸的電離，二者的濃度之比可看成物質(zhì)的量之比更好理解；
C．催化劑降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)熱不變；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，首先是生成Al（OH）₃沉淀，當沉淀完全時，NH₄⁺與OH^-離子發(fā)生反應(yīng)，之后Al（OH）₃繼續(xù)與OH^-離子反應(yīng)而溶解．

解答： 解：A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，到達平衡用的時間少，反應(yīng)曲線的斜率大，并且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低，故A錯誤；
B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，促進弱酸的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，則n（A^-）增加，n（HA）減少，根據(jù)

c(A-)

c(HA)

可知加水稀釋時

c(A-)

c(HA)

增大，故B正確；
C．催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C正確；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，當沉淀完全時，NH₄⁺與OH^-離子發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，此時沉淀的質(zhì)量不變，繼續(xù)加NaOH，之后Al（OH）₃繼續(xù)與OH^-離子反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查平衡移動、弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量以及NH₄Al（SO₄）₂與NaOH的反應(yīng)，題目較為綜合，難度較大，做題時注意分析圖象中曲線的變化特點．