【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

【答案】C

【解析】分析：硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì))，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。

詳解：A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；C．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強(qiáng)酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是（ ）

A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（ ）

A.每個(gè)主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素

C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長(zhǎng)周期元素中也含有非金屬元素 117 號(hào)元素為Ts

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。

（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。

（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 該反應(yīng)的還原劑是Cl－

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d第一電離能大小關(guān)系為___________________，e的外圍電子排布圖為_____________________。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________（填化學(xué)式，寫兩種）。

（3）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖所示）。該化合物中陰離子為__________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案