【題目】下圖所示是元素周期表的部分輪廓圖,根據(jù)元素①~⑩在周期表中的位置按題目要求回答:
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
⑨ | |||||||||||||||||
⑩ |
(1)寫(xiě)出由元素①③④按原子個(gè)數(shù)比4:2:3組成的物質(zhì)的化學(xué)式_______,其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有________。
(2)元素⑤~⑧形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________(用離子符號(hào)表示)。
(3)元素③⑦⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序排列是______(用化學(xué)式表示)。
(4)寫(xiě)出元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(5)元素②和④組成的一種化合物是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,其電子式為_________,將少量該化合物通入由元素④⑤⑥組成的一種鹽溶液中,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(6)元素⑧的一種氧化物通入氯化鋇溶液無(wú)沉淀,通入硝酸鋇溶液卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,寫(xiě)出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。
【答案】NH4NO3 離子鍵、(極性)共價(jià)鍵 P3- >S2- > Na+ > Al3+ NH3 >AsH3 > PH3 CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3 3SO2+3Ba2++2+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+
【解析】
根據(jù)元素在周期表的結(jié)構(gòu)判斷元素種類(lèi),根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。
由元素在周期表中位置,可知①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為P,⑧為S,⑨為As,⑩為Rb,
(1) H、N、O按按原子個(gè)數(shù)比4:2:3組成的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4NO3,銨根離子與硝酸根離子間存在離子鍵,硝酸根離子中N與O以共價(jià)鍵結(jié)合,則化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、(極性)共價(jià)鍵,故答案為:NH4NO3;離子鍵、(極性)共價(jià)鍵;
(2) 元素⑤~⑧形成的簡(jiǎn)單離子中,電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子數(shù)相同時(shí),核電荷越大,半徑越小,則離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>P3->S2-> Na+> Al3+,故答案為:P3->S2-> Na+> Al3+;
(3) 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,則沸點(diǎn)AsH3> PH3,NH3分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)最高,故沸點(diǎn)由高到低的順序排列是NH3>AsH3> PH3,故答案為:NH3>AsH3> PH3;
(4) Rb在元素周期表中第五周期IA族,共有5個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,則原子結(jié)構(gòu)示意圖,故答案為:;
(5) 元素C和O組成的一種化合物為CO2,是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,其電子式為,將少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,化學(xué)方程式為:CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3,故答案為:;CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3;
(6) 元素S的一種氧化物通入氯化鋇溶液無(wú)沉淀,通入硝酸鋇溶液卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,則該氧化物為SO2,反應(yīng)離子方程式為:3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,故答案為:3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+C(s),且達(dá)到平衡,當(dāng)升高溫度時(shí),容器內(nèi)氣體的密度變大,則下列判斷正確的是( )
A.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)
C.若在平衡體系中加入少量C,則該平衡逆向移動(dòng)
D.若改變溫度,氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,則A一定為非氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題:
(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1,已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1,則△H3=______kJ·mol﹣1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為________(填曲線(xiàn)標(biāo)記字母)。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱(chēng)為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:(_______)(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是(_______) (選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫(xiě)兩條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是____________。
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I-生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5∶1反應(yīng),且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng),當(dāng)乙反應(yīng)有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液的體積為100 mL,則溶液混勻后的c(OH-)=_____。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_______________。
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________。
③如果起始時(shí)乙中盛放100 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的c(H+)=0.1mol/L,若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____ (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是( 。
A. 核磁共振氫譜中有5個(gè)峰
B. 最多有14個(gè)碳原子共平面
C. 可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物
D. 1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)
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