Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、紅磷）+

5

4

 O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：利用蓋斯定律可以解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．

解答： 解：已知：①P₄（s、白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（s、紅磷）+

5

4

 O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H═-2983.2kJ?mol^-1-（-738.5kJ?mol^-1）×4=-29.2 kJ?mol^-1
故答案為：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ?mol^-1．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律來計算化學反應(yīng)的焓變這一知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．