下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105
B、反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C、NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值減小
D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì),反應熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：基本概念與基本理論
分析：A．常溫下，難溶物的溶度積常數(shù)較��；
B．反應能否自發(fā)進行，決定于有△H-T△S；
C．加水稀釋促進NH3?H2O電離，則n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．
解答： 解：A．常溫下，難溶物的溶解度很小，所以其溶度積常數(shù)較小，故A錯誤；
B．反應物中有氣體，生成物中沒有氣體，故△S＜0，若要使反應自發(fā)進行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故B正確；
C．加水稀釋促進NH3?H2O電離，則n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小，同一溶液體積相等，所以溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值減小，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，則pH=5的鹽酸和氯化銨，氯化銨中水的電離程度大于鹽酸，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查弱電解質(zhì)電離、反應自發(fā)性的判斷、水電離的影響因素等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點、影響水的電離平衡的因素等知識點即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對金屬氧化物的描述一定不正確的是（　　）
A、堿性氧化物B、純凈物
C、化合物D、混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響．在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2．
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅），試寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2（OH）2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O．試寫出保護銅制品的方法：
 
．
（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞0
B、一氧化碳的燃燒熱△H=△H1-
1
2
△H2
C、氫氣的燃燒熱△H=
1
2
△H3
D、△H4=△H1-
1
2
△H2-
1
2
△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
 
（填化學式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程包含反應：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式
 
、
 
．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對；有
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有
D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
溶液abcdefa
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
pH8.89.010.311.111.311.68.8
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對應的酸其酸性強弱為
 
（用化學式表示）
（2）結合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液 
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸 
D．0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示C溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；
（6）100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
 O2（g）═
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A、B、C、D、E五組儀器（圖中a、b、c表示止水夾）可以根據(jù)需要組裝成不同實驗裝置．某興趣小組的同學利用這些實驗儀器進行實驗，請對其方案進行完善或評價．

（1）將B、C、E相連，用濃硫酸和濃鹽酸可制取氯化氫，裝在分液漏斗中的試劑是
 
，該實驗尾氣吸收裝置設計有何不妥？
 
；改正后將B、D、E裝置相連，用D裝置中的丁試管收集滿氯化氫氣體，使燒杯中的水進人試管丁的操作是
 
．
（2）將A、C、E相連，并在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行ⅠⅡ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下表所示：
序號實驗操作現(xiàn)象結論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯水與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯水與水反應的產(chǎn)物有具有酸性
請你評價：實驗I推出的相應的結論是否合理？
 
．若不合理，請說明理由，〔若合理則無需填寫）
 
．實驗Ⅱ推出的結論是否合理？
 
．若不合理，請說明理由，（若合理則無需填寫）
 

（3）研究表明，用ClO2氣體對自來水消毒效果比用Cl2更好．市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4．兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則甲、乙兩個容器的容積之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

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