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【題目】將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質量為2.88g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為：________________________

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為_________________________

【答案】1：2 0.700mol/L

【解析】

假設CuO的物質的量為xmol、Fe2O3的物質的量為ymol，因為固體混合物的總質量為8.00g，可得80x+160y=8 ①；將混合物分成兩等份后，一份在高溫下用足量CO還原，剩余的固體為銅和鐵，可得 ②；聯立①②可以解得x=0.02，y=0.04；第二份固體，氧化銅消耗0.02mol氫離子，氧化鐵消耗0.12mol氫離子。

（1）由分析可知，混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為1:2；

（2）由分析可知，第二份固體共消耗0.14mol氫離子，濃度為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。

（1）實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應的離子方程式為________________。

（3）根據實驗現象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（5）B處的實驗現象為______________________________________________。

（6）根據A、B兩處的實驗現象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。

①根據圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。

（3）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：

（1）X的化學式是________。

（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3 中S元素化合價為

A.-2B.+2C.+4D.+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象．

請回答下列問題．

（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是______．

（2）裝置B的作用是______．

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質量為29．

（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：

①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質量為208)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應生成氮氣和水蒸氣：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

查閱資料可得有關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

N≡N

H－O

N－H

O=O

E/ (kJ·mol－1)

946

463

391

496

由此計算上述反應的反應熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個反應的平衡常數

回答下列問題：

①氨催化氧化反應(生成氣態(tài)水)的平衡常數K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應，經過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內，用NH3表示該反應的平均反應速率為___________，O2的轉化率為___________(用百分數表示，且保留小數點后一位)，該反應的平衡常數為___________(列出計算式即可)。

③若上述反應第一次達到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________

（3）下列有關該反應的說法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達到平衡時，NH3的轉化率增大

B.恒溫恒容，當容器內的密度保持不變時，反應達到了平衡

C.當混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到了平衡

D.當2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應達到了平衡

（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

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