【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合價為-1）。

(1) 配平該反應(yīng) NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。___________

(2) 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移_________mol電子。

(3)_________是氧化劑，_________是氧化產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

【答案】 3 5 2 1 9 0.8 NF3 HNO3 2:1

【解析】本題主要考查應(yīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念和計算。

(1)N的化合價的變化為+3→+2，+3→+5，所以2NO～HNO3，故有3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

(2)HNO3～2e-，若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子。

(3)NF3中N的化合價既有降低，又有升高，所以NF3是氧化劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，氧化劑NF3成為NO，還原劑NF3成為HNO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

C.體積分?jǐn)?shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，測得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。

(1)T___25（填“>”、“<”或“=”）。

(2)該溫度下，V1LpH=a的NaOH溶液與V2LpH=b的H2SO4溶液混合，混合后所得溶液呈中性，且a+b=14，則V1:V2=_______。

(3)該溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=_______，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol·L-1的HF稀溶液。已知25℃時：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

請根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是（ ）

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時，HF的電離程度增大(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c＞0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。試通過計算確定：

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；

（2）被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O。填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是__________，為 sp2 雜化的是__________，為 sp 雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列微粒：CH4　CO2 NH3　BF3　 H2O HF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是________，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B.維生素C具有較強(qiáng)還原性，高溫烹飪蔬菜會導(dǎo)致維生素C損失

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D.在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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