Question

【題目】（1）已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V的極小值為________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物唯一），反應(yīng)后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是__________mL。

Answer 1

【答案】 1:2 1.5 2.2 11.2 42.5

【解析】(1)令n(ClO-)=1mol，反應(yīng)后C(Cl-)：C(ClO-)=11，則n(Cl-)=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol，解得n(ClO3-)=2mol，故溶液中C(ClO-)：C(ClO3-)=1:2；

(2)根據(jù)得失電子守恒配平方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，該反應(yīng)中有的P作還原劑，7.5molCuSO4參加氧化還原反應(yīng)，被氧化的P的物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)11P---5Cu3P，若生成1molCu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量=×11mol=2.2mol；

(3)若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)= =0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×(6+2)=1.6mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，解得x=0.4，故氣體體積V=(0.4mol+0.4mol)×22.4L/mol=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)= n(CuO)= ×0.2mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1×10=1mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=1，計算得x=0.25，氣體體(0.25mol+0.25mol)×22.4L/mol=11.2L，則V 的最小值為11.2mL；

(4)往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中無鐵離子，鐵全部以亞鐵離子存在，溶液的溶質(zhì)為硝酸亞鐵；原來硝酸的物質(zhì)的量是0.1L×1mol/L=0.1mol，反應(yīng)后生成的一氧化氮的物質(zhì)的量為=0.015mol，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol-0.015mol=0.085mol，硝酸亞鐵有0.0425mol，也就是溶液中n(Fe2+)=0.0425mol；

若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物唯一)，反應(yīng)后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，因Fe3+的氧化性大于H+，則最終溶液為FeSO4，且反應(yīng)過程中無氫氣放出，根據(jù)原子守恒可知，n(SO42-)=n(Fe2+)=0.0425mol,所加入的的稀硫酸的體積是=0.0425L=42.5mL。