【題目】20174月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N,通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。電Li-N2池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負(fù)極

B. 電池放電時(shí)Li+移向a

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)原電池的基本原理分析作答,Li→Li3N,元素化合價(jià)升高,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成的鋰離子移向正極;正極氮?dú)鈪⑴c反應(yīng),得電子,發(fā)生還原反應(yīng),再結(jié)合電荷守恒與原子守恒規(guī)律,書寫出其電極方程式,進(jìn)行判斷。

A. 根據(jù)總反應(yīng)式:6Li+N22Li3N可知,Li轉(zhuǎn)化為Li3N,鋰元素化合價(jià)升高,失電子,在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),則a極為電池負(fù)極,b極為電池的正極,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 電池放電時(shí)溶液中的陽離子移向電源的正極,即Li+會移向b極,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 該電池的正極反應(yīng)式為:N2+6Li++6e- = 2Li3N,故C項(xiàng)正確;

D. 金屬鋰在放電過程中化合價(jià)升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 原子半徑:MZYX

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,因其分子間存在氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性MZ

D. 元素的非金屬性:XYZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A. 原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)

B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng),不能跟堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ

D. W元素的各種氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解:2H2O2 H2O+ O2,不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 6 min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解率為50%

C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,達(dá)到平衡時(shí)將會得到更多氧氣

D. 隨時(shí)間增長得到的氧氣更多,說明反應(yīng)速率逐漸加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知:]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液過程中,保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中:c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點(diǎn)所示溶液中可能:c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分別用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH)均不變

B. 相同條件下,HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時(shí),c(HB)+c(B)=2c(Na+)

D. V=20mL時(shí),c(A)>c(B)

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