【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為(
A.S2+Cu2+→CuS↓
B.2HS+Cu2+→CuS↓+2H++S2
C.HS+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS+Cu2+→CuS↓+H2S↑

【答案】CD
【解析】解:HS在溶液中電離出H+、S2 , S2與CuSO4電離出Cu2+反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的CuS沉淀,當(dāng)硫酸銅少量時(shí),反應(yīng)生成CuS↓、H2S↑,反應(yīng)的離子方程式為:2HS+Cu2+→CuS↓+H2S↑;
當(dāng)硫酸銅足量時(shí),反應(yīng)生成CuS↓、H+ , 反應(yīng)的離子方程式為:HS+Cu2+→CuS↓+H+
故選CD.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)足夠的一項(xiàng)是

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)

A

氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶

燒杯、玻璃棒、酒精燈

B

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙

C

用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列粒子中,電子排布式為1s22s22p63s23p6的是(

A. Na+B. Mg2 +C. Cl-D. Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問題。

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____,最不活潑的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。

(3)⑥⑦⑨形成的簡單離子的由小到大的順序是 ______________(用離子符號(hào)回答問題),

⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。

(4)⑤和③可以形成兩種化合物,其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________,所含化學(xué)鍵的類型為 _______________。

(5)①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 __________,用電子式表示 ⑥與⑨所形成化合物的形成過程 _________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是(

A. HFB. HClC. HBrD. HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。

(一)已知:反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應(yīng)3的焓變△H3_______(用△H1和△H2表示 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示)。

(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和C0(g),可發(fā)生如下反應(yīng):

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

400

0.20

0.30

0.14

500

0.10

0.40

0.080

500

0.30

0.20

A

600

0.60

0.40

B

上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中,若10min時(shí)測(cè)得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________;

(2)500℃時(shí),欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%,則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí),b____0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示:

①若在第10min僅改變了一個(gè)條件,第20min時(shí)是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài),則第10min 時(shí)改變的條件可能是_______;

②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填>”、“<”或“= ”),你判斷的理由是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖回答,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極

B. 若b極增重5.4 g時(shí),燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e+2H2O = 4OH

D. 此裝置用于電鍍銀時(shí),一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程只破壞離子鍵的是 (
A.KClO3分解得氧氣
B.NaHSO4加熱熔化
C.KHSO4晶體溶于水
D.NH4Cl受熱分解

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