【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理___________。

(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為__________________。

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。

(4)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。控制其他條件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

【答案】Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O 6 Cr(OH)3+H2OH++[Cr(OH)4]-[或Cr(OH)3H++CrO2-+H2O] 2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O 雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解,濃度降低

【解析】

(1) SO2具有還原性,能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理酸性含鉻廢水,離子方程式為:Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O;(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr)×c3(OH-)==1×10-6×c3(OH-)=1×10-30,c(OH-)=10-8 mol·L-1,需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為6;(3)由于Cr(OH)3Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,則Cr(OH)3的酸式電離方程式為:Cr(OH)3+H2OH++[Cr(OH)4]-[Cr(OH)3H++CrO2-+H2O]; (4)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O ,雙氧水在溫度超過70℃時(shí)發(fā)生分解,濃度降低,氧化能力降低,Cr3+轉(zhuǎn)化率下降。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KMnO4→O2B.Cl→Cl2C.Fe3→Fe2D.H2SO4→CuSO4

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【題目】某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),探究常溫下催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響。

(1)實(shí)驗(yàn)I的作用是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I~III中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;

___________________________

(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,6minH2O2的濃度減小到0.10mol/L,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為vH2O2=_________mol/L·min)。

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【題目】在水溶液中Fe3I存在可逆反應(yīng):2Fe3+2I2Fe2+I(xiàn)2,平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×1017,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×1039。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黃色變淺

D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液層黃色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示速率隨時(shí)間的變化。t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件,且改變條件均不同。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng),則下列說法錯(cuò)誤的是

A. t1=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為________

(2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1H2N2O2溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________

②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)________(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O)。

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na)________c(HN2O)+c(N2O)。

(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計(jì)算]。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:ΔH1__________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________。

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【題目】下列產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料的是( )

玻璃鋼 采用碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料制的釣魚竿 航天飛機(jī)機(jī)身 航天飛機(jī)隔熱陶瓷瓦 納米高分子復(fù)合材料

A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表: (請(qǐng)用化學(xué)用語答題)

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

1

6 -2

5。3

2

3

(1) M在元素周期表中的位置為_____________

(2)XY按原子個(gè)數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為____;所含化學(xué)鍵類型______

(3)X Y2、M2R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________。

(4) 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的形成過程___________。

(5)YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:______

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