（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；

     pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              

（3）FeCl3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：          ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl 3固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

（1）（每空2分）1×10-12          1×10-2  

（2）（每空2分） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)   

（3）酸性（1分）        ﹤（1分）

Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ （2分）   HCl（1分）     抑制（1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              

（3）FeCl3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：          ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl 3固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

NH3·H2O

Kb=1.77×10-5

HCN

Ka=4.93×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2CO3

Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 

（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。

（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。

（4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

   （1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；
pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                      

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：                                    

（3）FeCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                      ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl 3固體先溶于         中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

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