Question

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=

 

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=

 

mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：

 

②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：

 

（3）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于

 

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

Answer 1

分析：（1）依據25℃時，水溶液中存在離子積常數Kw=10^-14計算，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同分析；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因為溶液中醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大；
②醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液呈堿性分析離子濃度大小；
③依據溶液中存在的陰陽離子種類書寫溶液中電荷守恒關系；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性；配制氯化鐵溶液為防止水解可以溶解在濃鹽酸溶液中再加水稀釋得到所需濃度的溶液；

解答：解：（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=C（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12.0的K₂CO₃溶液中，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Kw=c（H⁺）c（OH^-），由水電離出來的C（OH^-）=

10-14

c(H+)

=

10-14

10-12

=10^-2mol/L；
故答案為：1×10^-12 ，1×10^-2 ；
（2）①CH₃COONa溶液PH=8是因為溶液中醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
②醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
③溶液中存在氫離子，氫氧根離子，醋酸根離子，鈉離子，依據電解質溶液呈中性，存在的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液PH小于7；配制氯化鐵溶液為防止水解可以溶解在濃鹽酸溶液中再加水稀釋得到所需濃度的溶液；
故答案為：酸性，＜，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，濃鹽酸，抑制；

點評：本題考查了水的電離平衡影響因素分析，離子積常數影響因素和計算，電解質溶液中離子濃度大小、電荷守恒的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．