【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型:

請回答下列問題:

⑴A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。

⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示),有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是________(填字母)。

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

⑶分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

此有機物中含有的官能團_________________(填名稱),苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),寫出此有機物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:______________。

【答案】 球棍 比例 CnH2n-62(n≥6) b、c、d 碳碳雙鍵、氯原子 取代 加成

【解析】(1)根據(jù)模型可判斷A、B兩種模型分別是有機物的甲烷的球棍模型和乙烯的比例模型。(2)C是苯,苯及其同系物的分子式符合通式CnH2n-62(n≥6),a.苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu),a錯誤;b.苯有毒、不溶于水、密度比水小,b正確;c.苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,c正確;d.苯在一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng),d正確,大小bcd;(3)分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

此有機物中含有的官能團是碳碳雙鍵,苯基部分可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)反,此有機物含有碳碳雙鍵,形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取,電極材料是石墨和不銹鋼,化學(xué)方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2,有關(guān)說法不正確的是

A.石墨作陽極,不銹鋼作陰極

B.I-在陽極放電,H+在陰極放電

C.電解過程中電解質(zhì)溶液的pH變小

D.電解轉(zhuǎn)移3 mol e-時,理論上可制得KIO3 107 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng),2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后,a為正極

C. 當b極有0.001molFe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成路線如下:

回答以下問題:

(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是________,該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________,E的化學(xué)名稱是________。

(4)寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________(寫結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。

① 核磁共振氫譜為3組峰;

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③ 1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

(5)H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式________

(6)參照上述合成路線,以和化合物E為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答以下問題:

I.有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的:_______________(2)屬于非電解質(zhì)的:______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì):____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:

(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時, 負極的電極反應(yīng)式為_________,正極附近溶液的pH ______________(填“增大”,“減小”或者“不變”),充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________________

(2)銀制器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去,該過程中負極反應(yīng)式是_______________________,正極反應(yīng)式______________________,總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理(用離子方程式表示)_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中,滴加8至10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出,根據(jù)實驗現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新裝修房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體,銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下:

下列說法正確的是

A. 22.4LCO2中含共價鍵數(shù)目為4NA

B. 30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

C. 該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

D. 理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3,應(yīng)選用的試劑是

A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢驗,其中三次檢驗結(jié)果如下表所示,請回答下列問題。

檢驗次數(shù)

溶液中檢驗出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次檢驗結(jié)果中第__________次檢驗結(jié)果不正確。

(2)檢驗時,為了確定溶液中是否存在、Cl進行下列實驗:

第一,向溶液中滴加____________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________;

第二,繼續(xù)加入過量的__________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________;

第三:向溶液中滴加__________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________;

第四:過濾,再向濾液中加入__________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________。

(3)為了確定的存在,寫出鑒定的實驗方法和現(xiàn)象: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為______。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知:H2+Cl22HCl),則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

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