Question

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.

(1)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是_______.

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標號)。

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

Answer 1

【答案】 BCDGJK 28.0 C 12mol/L 12.5mL BD

【解析】(1) (A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，用兩只250mL的容量瓶會增大實驗誤差，A錯誤；(B)膠體不能透過半透膜，溶液可以，用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)，B正確；(C)甘油與水互溶，無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離，C正確；(D)酸性高錳酸鉀溶液檢驗酸性和強氧化性，用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，D正確；(E) pH試紙測量溶液pH值時，事先不能潤濕，E錯誤；(F)銀與氨水不反應(yīng)，用硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)錯誤；(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，G正確；(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)重新配制，H錯誤；(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀，屬于膠體的聚沉，J正確；(K)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，K正確，答案選BCDGJK；

(2)根據(jù)示意圖可判斷A～D儀器分別是量筒、容量瓶、滴定管和溫度計，A中液面所示溶液的體積為28.0mL；用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，這說明刻度從上到下依次增大，所以所使用的儀器是滴定管，答案選C。

(3)①根據(jù)可知該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為＝12mol/L。

②Ⅰ.稀釋過程中溶質(zhì)不變，則需要濃鹽酸的體積為；

II.A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積減少，濃度偏低；B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；C.定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)增加，濃度偏高，答案選BD。