【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】

A項，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶液，一般使用萃取來提純，故A項錯誤；

B項，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項正確；

C項，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會有沉淀生成，易于分辨，故C項正確；

D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是 （ ）

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知的溶液中的濃度為，請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________，（填序號）

①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸

（2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________________。

（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應(yīng)的離子方程式_______________

（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。

②若與溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.

(1)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是_______.

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標(biāo)號)。

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

選項

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成：

已知：(R，R，代表氫原子或氰基)

(1)A的名稱是_________；C→D的反應(yīng)類型是________________。

(2)C中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________。

(3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是__________。

a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)

c.所含含氧官能團(tuán)完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式_____________________________。

(5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式_____________________。

(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。

①與濃溴水作用有白色沉淀生成；

②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

這些同分異構(gòu)體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員開發(fā)出第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”， 比重極小，外形類似海綿，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同一種物質(zhì) B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題。目前我國許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之—是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，

反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉(zhuǎn)化率為 _______。

②20 min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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同步練習(xí)冊答案