Question

【題目】25℃時(shí)，將 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略前后體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. b點(diǎn)混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是 c<b<a

C. 在加入CH3COOH的過(guò)程中， 減小

D. 由圖可知，常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】1.0L xmolL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時(shí)，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加CH3COONa時(shí)，CH3COONa本身水解顯堿性，相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達(dá)到中性。A．b點(diǎn)溶液pH＜5，溶液顯酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；C．向混合液中加入CH3COOH固體，忽略溶液體積的變化，則溶液中c(Na+)不變，溶液中=，因此溶液中=，隨著CH3COOH固體的不斷加入，溶液中c(CH3COOH)不斷增大，則該值減小，故C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，則c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，則此時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，根據(jù)圖象，c(H+)=10-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka＝=mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。