Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• B、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、
  ④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• C、a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b
• D、0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A.0.1 mol?L^-1 的NaHB溶液pH為4，說明HB^-的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度很�。讳X離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度越��；
C．HCN是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，二者等體積混合后存在c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得還存在c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是NaCN、NaCN和NaOH或HCN和NaCN；
D．醋酸溶液中，醋酸濃度越大其電離程度越小．

解答： 解：A.0.1 mol?L^-1 的NaHB溶液pH為4，說明HB^-的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（H₂B）＜c（B^2-），故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度很�。讳X離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度越小，所以等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故B正確；
C．HCN是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，二者等體積混合后存在c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得還存在c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是NaCN、NaCN和NaOH或HCN和NaCN，所以a不一定大于b，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸溶液中，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：只有正確判斷C中溶質(zhì)才能確定二者濃度相對大小，注意D中弱電解質(zhì)濃度與電離程度的關(guān)系，題目難度不大．