【題目】下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是( )
A.NB.OC.CD.Ar
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素,且原子序數(shù)依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A與D同主族,且該主族中有三種非金屬元素,B為非金屬元素且原子最外層有3對成對電子,C元素位于元素周期表第10列。請回答下列問題:
(1)C元素的原子序數(shù)為________,基態(tài)D原子的簡化電子排布式為________。
(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。
(3) D元素可形成DX3的鹵化物,性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類似(X表示鹵素元素),在水溶液中強烈水解,請寫出DCl3與水反應的化學方程式:____________。
(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖,B雜化方式為____________。
(5) 試比較A、B形成的簡單氫化物的熔沸點的高低并解釋:________ (簡單氫化物用分子式表示)。
(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________;如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖,呈六方結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為底面邊長為anm、高為bmm。
①該晶胞組成物質(zhì)的化學式為__________。
②已知D和C的相對原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),用合理表達式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計算式即可,不必化簡)。
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【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______________。
(2)反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,可將CO2變廢為寶.已知常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣354.8kJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566kJmol﹣1
則反應2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=________.
(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式均為2H2+O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸,其負極反應可表示為2H2-4e-===4H+,則其正極反應可表示為_____________
(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ .裝置采用燒杯和鹽橋,請畫出原電池的裝置圖(標出電極材料和電解質(zhì)溶液)______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是______________
(2)C、B可按原子個數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________
(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。
(4)E單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是:____________________
(5)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:_______________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:
裝置 | 分別進行的操作 | 現(xiàn)象 |
i. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞 | ||
ii. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 |
(1)小組同學認為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現(xiàn)象是________________________________。
②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象:________________________________。
(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕,理由是_____________________。
②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:
實驗 | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 | |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明:在條件下____________,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。
b. 為探究Cl-的存在對反應的影響,小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____________________。
(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是___________(填字母序號)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
(4)綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是
A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. W的非金屬性比Z的弱
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是: ;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ;
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B: ,D: 。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示) 。
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
A.NaOH(s)
B.CH3COONa(s)
C.NH4Cl(s)
D.Na2CO3(s)
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