【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1

B.C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1

C.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1

D.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1

【答案】C

【解析】

乙炔氣體完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則2mol乙炔氣體完全燃燒生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量4bkJ，燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)為0.1 mol·L－1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Ag的物質(zhì)的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：

已知：

① R1CH=CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烴基）

②

請(qǐng)回答：

（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的化學(xué)方程式是 。

（2）C含有的官能團(tuán)名稱是 。

（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈， D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）E→F的反應(yīng)類型是 。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量；14.6 g香豆素完全燃燒

生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。

①香豆素的分子式是 。

②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a. 分子中含有基團(tuán)

b. 分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

c. 苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸點(diǎn)/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a

C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是

A. CH3-CH=CH2與HBr B. 與NaOH乙醇溶液共熱

C. CH3CH3與Cl2 D. 與NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。

（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池：

Cu電極是___(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為___；電子由___極流出。

（2）利用（1）圖中的電極和電解液，在增加電源后可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，Fe接入電源負(fù)極，Cu接入電源正極，電解過(guò)程電極質(zhì)量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蝕速度比正常在空氣中的腐蝕速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）利用氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作為燃料電池的反應(yīng)原理，可以提高能量的利用率，填充H2的電極是____(填“正”或“負(fù)”)極；當(dāng)有11.2L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）H2反應(yīng)，會(huì)放出___kJ熱量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，則a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案