【題目】下列說法正確的是( )

A.、的飽和溶液中滴加少量溶液,溶液中不變

B.溶液中加入少量水,溶液中增大

C.被完全還原為時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

D.一定條件下,反應(yīng)能自發(fā)進行,該反應(yīng)的

【答案】AB

【解析】

AAgCl、AgBr飽和溶液中,溫度不變的情況下,該比值不變,故A正確;

B,加水稀釋CH3COOH溶液時,c(CH3COOH)減小,溫度不變時,Kh不變,該比值增大,故B正確;

CK2Cr2O7被還原為Cr3+時,Cr元素化合價降低3價,故0.1mol K2Cr2O7被還原為Cr3+時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3×0.2×6.02×1023=3.612×1023,故C錯誤;

D.該反應(yīng)的ΔS<0,該反應(yīng)能夠自發(fā)進行,即ΔGH-TΔS<0,則ΔH必須小于0,故D錯誤;

故答案為:AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3MnO、MgOCaO、SiO2)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Al3+、Mg2+Ca2+等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題:

(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3調(diào)pH5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸發(fā)濃縮的過程,在蒸發(fā)濃縮之前應(yīng)先向溶液中加入_______(填試劑名稱)

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。

(6)5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/

固體質(zhì)量/g

150210

4.41

290320

2.41

經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則在150℃~210℃溫度范圍放出的氣體物質(zhì)是_______,290℃~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為________。

[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。

1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

2)元素②、③、⑥原子的半徑大小(從大到小排列)___。

3)元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性___。

4)元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:HbO2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高,O2Hb結(jié)合更快,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動

C.CO達到一定濃度易使人中毒,是因為結(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)右移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是重要的藥物中間體,合成路線如下:

回答下列問題:

1A的分子式為_________。

2B中含氧官能團的名稱為_________。

3D→E的反應(yīng)類型為_________。

4)已知B與(CH3CO2O的反應(yīng)比例為1:2,B→C的反應(yīng)方程式為_________。

5)路線中②④的目的是_________。

6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

7)參考上述合成線路,寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CONH22]為起始原料制備的合成線路(其它試劑任選)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.溶液:

B.溶液和溶液混合

C.溶液和溶液等體積混合:

D.溶液和溶液等體積混合:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用溶液吸收煙氣中的并回收硫,其實驗流程如圖:

已知吸收時發(fā)生下列反應(yīng):

.

Ⅱ.;

(1)其他條件一定,檢測出尾氣中濃度隨通入煙氣時間變化見圖,則濃度變化的主要原因是_________

(2)為提高煙氣中的吸收率,可探究氣體流速、溫度等實驗條件的影響。

①煙氣進入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示,鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。

②反應(yīng)溫度過高,吸收率會下降,其原因是_______。

③還可探究的影響吸收率的實驗條件有__________。

(3)氧化階段,在高壓加熱條件下,反應(yīng)生成S,其離子方程式為_____________。

(4)濾液中還有少量。設(shè)計以濾液為原料,制取晶體的實驗方案:________[已知280℃以上分解;其在水中溶解度0℃時為,100℃時為;不溶于乙醇]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達到平衡時,容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C.達到平衡時,容器IIc(H2)大于容器Ic(H2)的兩倍

D.達到平衡時,容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3。

(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

結(jié)合圖像,寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________

(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示,下列說法正確的是____________

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標(biāo)志:混合氣體密度不再發(fā)生變化

D.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下,比較A點v___v(填“>”、“<”或“=”),理由是____________

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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