【題目】生命過程與化學(xué)平衡移動密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:Hb+O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是
A.體溫升高,O2與Hb結(jié)合更快,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動
C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒,是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)右移
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù),體溫升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變,故A錯誤;
B項(xiàng)、吸入新鮮空氣,反應(yīng)物氧氣的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,故B錯誤;
C項(xiàng)、CO達(dá)到一定濃度易使人中毒,是因?yàn)?/span>CO濃度增大,平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)向逆反應(yīng)方向移動,故C錯誤;
D項(xiàng)、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉中,使反應(yīng)物氧氣的濃度增大,平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)向正反應(yīng)方向移動,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,某些反應(yīng)與平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法中正確的是( )
A.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的值約為5×10-80
B.常溫下,最易分解放出O2的是水
C.K3=
D.以上都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題
(1)圖甲中冷凝水從______(a或b)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為_______;
(2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入沸石,目的是_______;
(3)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是_______;
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是______,分離方法I是_______,分離方法II是_______,產(chǎn)物E是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組從乙烯出發(fā)按下列路線合成兩種香料X和Y。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知以下信息:
①2ROH+;
②+H2O;
③E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1H-NMR譜圖共有5個峰。
請回答:
(1)下列說法不正確的是______。
A.化合物C既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)
B.1molE最多可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.B可以和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.反應(yīng)②為取代反應(yīng)
(2)DE的化學(xué)方程式是_____。
(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)寫出同時符合下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且與FeCl3溶液不會發(fā)生顯色反應(yīng)
②分子含苯環(huán),1H-NMR譜圖顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線______(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖,下列說法錯誤的是
A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率,又可以提高原料轉(zhuǎn)化率
B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源
D.原料循環(huán)可提高其利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
(3)某小組為研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá));實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(4)在一定條件下,N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),設(shè)達(dá)到平衡時c(N2O4)=1 mol/L,則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液,溶液中不變
B.向的溶液中加入少量水,溶液中增大
C.被完全還原為時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
D.一定條件下,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀精礦(其化學(xué)成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸取”時,當(dāng)鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時,為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項(xiàng))。
(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______,“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有______。
(3)“浸銀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(4)N2H4 的電子式為______,“還原”反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉,純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,其原因是______(寫出一條即可)。
(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-,對人體有害。科技人員在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點(diǎn)是處理后的水中引入了 AlO2-,仍然對人體健康有害。
已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃時,欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L,此時水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃時,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極).下列分析正確的是
A. a 電極發(fā)生反應(yīng):H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動
C. 該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 開始放電時b極附近pH不變
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