【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

IA

0

1

①

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

②

③

Ne

3

④

⑤

Al

S

⑥

(1)②表示的元素名稱是____________；

(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；

(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________；

(4)②和③中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_____________。

【答案】碳 HNO3

【解析】

由元素所在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Mg元素、⑥Cl元素。

(1)②為C元素，元素名稱為碳，故答案為：碳；

（2）⑥Cl元素，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）①為H元素、③為N元素，①和③兩種元素組成的化合物為氨氣，氨氣的電子式為，故答案為：；

（4）②為C元素、③為N元素，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，所以硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硝酸的化學(xué)式為，故答案為：HNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA

B. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

C. 常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣中含氧原子2NA

D. 將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知19.2gCu與過(guò)量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：______。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選　項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)相同

D. 在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。

I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)

(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動(dòng)。

II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(1)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______，理由是：_______。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案