Question

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是________________________。

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標號)；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵

Answer 1

【答案】(1)< (2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)

(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)

(4)①sp2、sp34,5(或5,4) 2 ②ADE

【解析】試題分析：(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，ⅡA和ⅤA族則反常，所以鋁的第一電離能小硅；

(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(3)硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高，故答案為：因為硅烷都屬于分子晶體，而分子晶體的熔沸點隨著相對分子質量的增加，范德華力增強，熔沸點升高；

(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化； B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間；觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2；

②鈉離子與Xm-形成離子鍵，結晶水分子間存在氫鍵和范德華力，故答案為：ADE。