密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖．則：
（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率
 
，平衡向
 
移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是
 
，
向上述平衡體系中加入B，則平衡
 
．
（3）當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動．
解答： 解：（1）由圖象可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，
故答案為：減小，逆方向，減小；
（2）增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以逆方向為體積減小的方向，則m+n＜p；增大反應(yīng)B的濃度，平衡正向移動；
故答案為：m+n＜p；正移；
（3）當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：增大，放．
點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，題目難度不大．要注意勒夏特列原理的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（　�。�
A、Cu與濃H2SO4共熱
B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)
C、Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)
D、S在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2mol?L-1，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、b＜2 a
B、C2＜2 C1
C、C2＞2 C1
D、C1=2 C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用
 
．
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．
（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應(yīng)式
 
，
甲醇燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--進(jìn)修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Ⅰ．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是（　�。�
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
；
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-個數(shù)為，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為
 
；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為
 
；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．

（1）鐵原子的簡化電子排布式為
 
；鐵晶體中鐵原子以
 
鍵相互結(jié)合．
（2）在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個；
（3）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（1183K以下與1183K以上之比）
 
．
（4）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比（1183K以下與1183K以上之比）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．適合下列各種情況的分別填入該題后（填圖的字母代碼）．

（1）向石灰水中通入二氧化碳
 
．
（2）向氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液
 
．
（3）向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸
 
．
（4）向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
 
．
（5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入過量的NaOH溶液
 
．
（6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液
 
．
（7）向AlCl3溶液中加氨水
 
．
（8）向NaAlO2溶液中通入CO2氣體
 
．
（9）向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2
 
．
（10）向Al2（SO4）3中滴加NaAlO2溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?div id="a0s440k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“得到”或“失去）電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號，下同），原子半徑最小的是
 
．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?div id="04qescs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
，原子半徑最小的是
 
．

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