Question

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl₂）：n（FeI₂）的變化可用如圖簡(jiǎn)單表示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A、粗線5、細(xì)線3分別代表n（Fe³⁺）、n（IO₃^-）隨n（Cl₂）：n（FeI₂）變化的情況
• B、假設(shè)通入Cl₂的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變
• C、當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時(shí)，溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=13
• D、當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.2時(shí)，離子方程式可表示為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

Answer 1

分析：由還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞I₂，則在不斷通Cl₂的過程中，依次發(fā)生以下氧化還原反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-．可見，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=1：1時(shí)，I^-恰好全被氧化；當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.5時(shí)，F(xiàn)e²⁺正好全被氧化；當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時(shí)，氧化還原反應(yīng)完畢．
因此，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1：1時(shí)，開始生成Fe³⁺至1.5時(shí)，F(xiàn)e³⁺達(dá)到最大量，故粗線5代表了n（Fe³⁺）的變化；
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1.5時(shí)，開始生成IO₃^-，至6.5時(shí)，IO₃^-達(dá)到最大量，故折線3的起點(diǎn)若從1.5出發(fā)至6.5結(jié)束，則細(xì)線3代表了n（IO₃^-）的變化；
當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）＜1時(shí)，碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘離子濃度減小至1時(shí)為0，碘單質(zhì)的濃度最大，為原來碘離子濃度的一半，所以1代表了n（I^-）的變化，2代表了n（I₂）的變化；
當(dāng)1.5≥n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1：1時(shí)，F(xiàn)e²⁺濃度減少至1.5時(shí)，F(xiàn)e²⁺達(dá)到最小量為0，故粗線4代表了n（Fe²⁺）的變化，然后結(jié)合發(fā)生的離子反應(yīng)解答．

解答：解：A．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1：1時(shí)，開始生成Fe³⁺至1.5時(shí)，F(xiàn)e³⁺達(dá)到最大量，故粗線5代表了n（Fe³⁺）的變化，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1.5時(shí)，開始生成IO₃^-，至6.5時(shí)，IO₃^-達(dá)到最大量，故折線3的起點(diǎn)若從1.5出發(fā)至6.5結(jié)束，則細(xì)線3代表了n（IO₃^-）的變化，故A正確；
B．由5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-可知，隨氯氣的通入，酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時(shí)，氯氣和碘化亞鐵恰好反應(yīng)，反應(yīng)方程式為13Cl₂+2FeI₂+12H₂O=2FeCl₃+4HIO₃+20HCl，則n（C1^-）：n（IO₃^-）=26：4=13：2=6.5，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.2時(shí)，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分氧化，則離子反應(yīng)為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，把握氧化性、還原性強(qiáng)弱確定離子反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確每一條折線代表的物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)即可解答，題目難度較大．