【題目】按要求寫出方程式。
(1)鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)___;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)__;
(3)氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)__;
(4)制備氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式)___;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)__。
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O CuO+2H+=Cu2++H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
【解析】
(1)鐵為變價金屬,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(3)氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,離子方程式:CuO+2H+=Cu2++H2O;
(4)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是:加熱燒杯中的水至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱。要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌,否則溶液出現渾濁;當反應體系呈現紅褐色,即制得氫氧化鐵膠體,反應原理為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
(5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應,如:Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示:
實驗編號 | HA的物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還弱酸? 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖回答,下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應為O2+4e-+4H+2H2O
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉,當有1 mol水生成時,可得到64 g精銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
請回答:
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__________________________。
(2)步驟Ⅱ,需加入過量H2O2,理由是____(請簡述理由,并且寫出對應的離子反應方程式)。
(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是____________________。
(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現晶膜;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復使用)。
(5)步驟Ⅴ,某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶,測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果,為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇_______方式進行冷卻結晶。
A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫
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【題目】2019年國慶閱兵上,新一代預警機、無人機、東風戰(zhàn)略核導彈等一批國產武器裝備精彩亮相、震撼人心。它們不僅是捍衛(wèi)國家安全和民族尊嚴的利器,更是我們每個中國人幸福生活的保障。導彈、裝備的制造和化學密不可分,請配平下列方程式:
(1)______ ____________ ____________ ______
(2)______ ______ ______S↓____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某酸HA的電離常數Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是
A. a點溶液的pH=4
B. b點溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. b點c(HA)/c(A-)=5
D. c點c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體,能與水反應生成NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為_________,反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系,曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”);
②若985℃時,反應經t min達到平衡,此時H2S的轉化率為40%,則t min內反應速率v(H2)=_____(用含c、t的代數式表示);
③請說明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示:
①寫出此反應的化學方程式_________,此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________(只填一種條件的改變)。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結構)是一類重要的功能高分子材料,聚合物X是其中的一種,轉化路線如下:
已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
(R代表烴基或氫原子)
(1)E所含的官能團名稱是_____。
(2)N的名稱是_____。
(3)②的反應類型是_____。
(4)①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。
(5)X的結構簡式是_____。
(6)Q有多種同分異構體,其中符合下列條件的有_____種。
①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1:2:2:1:6的結構簡式為_____(寫出其中一種即可)。
(7)請以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選),用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH,試寫出合成流程圖__________。
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