18．分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基丁烷 ；合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程為．
（3）有機物D中總共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為1：1：3：3 ．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）E的同分異構(gòu)體（含苯環(huán)）總共有4  種，寫出一種同時滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
要求：①屬于芳香族化合物．②不能與金屬Na反應(yīng)．

分析 根據(jù)A和溴水的加成產(chǎn)物可判斷A為，反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng)，生成物B為．B發(fā)生氧化反應(yīng)得到C（），由C、D的分子式可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，且D分子中含有2個甲基，故D為，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，以此解答該題．

解答 解：（1）A為，名稱為2-甲基-1-丁烯，合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，
故答案為：2-甲基丁烷；氧化反應(yīng)；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）D為，總共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為 1：1：3：3，
故答案為：4；1：1：3：3；
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（5）E為，E的同分異構(gòu)體（含苯環(huán)）有（鄰、間、對3種）、共4種，其中屬于芳香族化合物，不能與金屬Na反應(yīng)的為：，
故答案為：4；．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意充分利用分子式進行推斷采取正、逆相結(jié)合進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如圖：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是+2，反應(yīng)I中65gFeC13可氧化0.1mol CuFeS2．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有AB．
A．沉淀的顆粒較大   B．沉淀容易沉降    C．沉淀呈膠狀     D．沉淀呈絮狀
（3）在反應(yīng)Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是2.5×10-8mol/L（己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11）
（4）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式6FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+6CO2．
（5）固休物質(zhì)A的成分硫（寫名稱）．
（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：6FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2．
（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有氯化鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
B．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個
C．標準狀況下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023個碳原子
D．1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023個離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述的兩個量，一定相等的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B．質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目
C．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D．pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．如圖是某小組同學(xué)配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖．

（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進行下一步操作．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，標準狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
（3）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學(xué)方程式表示其釋放過程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
（4）某化合物由硼元素與X元素組成，化學(xué)式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認為是目前已知最硬的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于原子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．2 mol H2O的質(zhì)量為36g/mol
B．NH3的摩爾質(zhì)量為17g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標準狀況下，3 mol任何物質(zhì)體積均為67.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．亞硝酰氯（NOC1）的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑．某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl．

己知：
①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃
?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；裝置A中設(shè)計了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點是可控制反應(yīng)的開始和停止．
（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是排出裝置中的空氣；裝置中充滿氯氣后，下-步是制取NO，具體操作是打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是將NOCl冷凝為液態(tài)．
（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計可能的不足之處是B、C上部的空氣會將NO氧化（答出一條即可）．
（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案