【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

操作

結(jié)論或解釋

A

檢驗(yàn)、混合溶液中的

取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的溶液，再加振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液

液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含

B

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)

取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中

澄清石灰水變渾濁，則含

C

檢驗(yàn)溶液中的

取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液

溶液變紅色，則含

D

檢驗(yàn)食鹽中是否含

取少量食鹽溶于水，加少量淀粉

溶液變藍(lán)色，則含

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。

A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；

B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1<p2<p3

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2

D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色，成FeSO4時(shí)為無(wú)色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

第一步：用綠礬制無(wú)水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫(xiě)名稱）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號(hào)）___。

A．觀察無(wú)水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o(wú)色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)天平感量誤差

第二步：取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D、E中除有少許氣泡外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是：___。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說(shuō)出裝置的一個(gè)作用是：________。

最后將C中液體完全取出進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的定量?jī)x器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時(shí)，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變�。�A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％且D原子核中有16個(gè)中子。

試回答：

(1)按要求填空：

A元素的名稱______________；B元素的符號(hào)____________；

C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號(hào))；

(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：____________(填元素符號(hào))；

(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；

(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__（列式計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）

（3）3min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__（填字母）

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式

CuS

溶度積

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)?/span>

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過(guò)二硫酸銨。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過(guò)篩”的目的是_________。

（2）已知常溫下的，，的。若濃氨水吸收恰好生成溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）和按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______（填化學(xué)式）。

（4）過(guò)二硫酸銨常用于檢驗(yàn)廢水中是否超標(biāo)，若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ�原產(chǎn)物為），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽(yáng)極，鉛銻合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個(gè)室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過(guò)二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

I．(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。

III．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

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同步練習(xí)冊(cè)答案