【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)應(yīng)用可逆符號，且次氯酸為弱酸不能拆，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用可逆符號，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫根與氫氧根首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根離子和水，碳酸根再與鋇離子結(jié)合成沉淀，方程式正確，故C正確；

D.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

實(shí)獪

現(xiàn)象

編號

溶液x

I

0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l

溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚�，無渾濁

Ⅱ

KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1

1小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無色

Ⅲ

0.1mol/LAgNO3

迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經(jīng)檢測無I2)，固體為黃色(AgI)

IV

0.1mol/LCu(NO3)2

5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經(jīng)檢測有I2)，固體為白色(CuI)

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是___。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量___(填試劑)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。

（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___。

（5）小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在由水電離出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、SO、Na+、K+

C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：

已知：部分離子沉淀的pH值。

離子

開始沉淀的pH值

沉淀完全時(shí)的pH值

Mn2+

8.8

10.8

Fe2+

7.5

9.5

Fe3+

2.2

3.5

（1） 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③_____等。

（2） 氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式：_________。

（3） 加入CaO“除鐵”的原理是____________。

（4） 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時(shí)，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

（5） “鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5 h，然后升溫至600～750 ℃，保溫24 h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 ℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度（723 ℃）低得多�？赡艿脑蚴�________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：

提出猜想：

問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？

實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ.解決問題1：

（1）實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。

（2）為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解決問題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃時(shí)得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問題：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論：當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(填Cu2+或Cu+，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中___穩(wěn)定。

Ⅲ.解決問題3，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是___。

（6）銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

R—HC=CH—R’

ii．R—HC=CH—R’

iii．R—HC=CH—R’

以上R、、代表氫、烷基或芳基等

屬于芳香烴，其名稱是______。

的結(jié)構(gòu)簡式是______。

由F生成G的反應(yīng)類型是______。

由E與在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

下列說法正確的是______選填字母序號。

A.G存在順反異構(gòu)體

B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH

以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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同步練習(xí)冊答案