Question

【題目】在2 L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5 min時小于12 min 時的

Answer 1

【答案】A

【解析】本題考查化學(xué)平衡建立的過程、影響化學(xué)平衡的因素。A．由圖可知，10 min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以10 min時改變的條件是升高溫度。則5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值，正確；B．根據(jù)圖可知，前5 min內(nèi)H2O的濃度由1.00 mol/L減小為0.50 mol/L，根據(jù)v=△c/△t=(1 mol/L0.5 mol/L)/5 min=0.1 mol/(L·min)，由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=0.1 mol/(L·min)，錯誤；C．依據(jù)題意可知該反應(yīng)在2 L固定容積的容器中進行，所以不可能減小壓強。且由圖可知，10 min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，錯誤；由方程式可知，該反應(yīng)方程式前氣體的平均相對分子質(zhì)量為18、方程式后氣體的平均相對分子質(zhì)量為15。且12 min時平衡與5 min相比平衡正向移動了，所以該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5 min時大于12 min 時的，錯誤；故選A。