0.01mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）

B. c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C. c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

D. c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）在1000K時，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始濃度均為0.01mol/L，H2的平衡濃度為0.005mol/L．此時，若再充入水氣0.02mol/L，使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）少量鐵粉與100mL 0.01mol/L 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)而不改變生成H2的量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O；  ②加NaOH固體；  ③滴入幾滴硫酸銅溶液；  ④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）；
⑤改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O�、诩覰aOH固體③滴入幾滴濃鹽酸　④加CH3COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖1所示：
請回答下列問題：
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（1）過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是
 
．
（3）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
共價鍵 H-N H-O N≡N O═O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/（kJ?mol-1） 393 460 941 499
常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（Ⅱ）在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O；5分鐘后測得Mn2+的濃度為0.004mol/L；
（4）試計算0-5分鐘內(nèi)，v（H2C2O4）=
 
；
（5）如果反應(yīng)從開始進(jìn)行一段時間后，速率-時間圖象如圖2：試解釋t1-t2，t2-t3速率變化的原因．
 
．

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同步練習(xí)冊答案