在下列反應中，HCl作還原劑的是（　�。�
A、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：HCl中Cl元素化合價為-1價，為最低價態(tài)，可被氧化，則HCl作還原劑時，所含元素化合價應升高，以此解答．
解答： 解：A．Cl元素化合價升高，被氧化，反應中HCl為還原劑，故A正確；
B．H元素化合價降低，被還原，HCl為氧化劑，故B錯誤；
C．為中和反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及HCl作還原劑時Cl元素的化合價升高是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應物中加入適量的（　�。�
A、CH3COONa（固體）
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硝酸鈉（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如鉻的化合物有以下循環(huán)關系：
下列有關說法中正確的是（　　）
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應⑤，一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應①時，消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1：6
D、從反應②來看，CrCl3不能用Cr（OH）3與鹽酸反應來制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降
B、25℃時，將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關系為：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A、FeSO4在反應中作氧化劑
B、該反應在水溶液中進行
C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、Na2FeO4中鐵元素+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
 CO（g）+3H2（g）

已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的△H=
 
．
Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H2（g）+N2（g） 
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間（min）t58
平衡時N2的濃度（mol?L-1）c13
N2的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g?L-1）ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2            c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（6）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是
 
．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？
 
；你的根據(jù)是
 
．
（6）寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是一種性質(zhì)活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉 性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學生結合這個課題提出了以下問題：
（1）從海水中提取鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的富集？
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否合理（填“是”或“否”），若不合理請簡述理由．
觀點 是否正確 簡述理由
學生1 否
 
學生2
 
 
學生3
 
 
（2）從海水中提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的分離？
①過程中所用沉淀劑的制造原料也來源于海洋，則該沉淀劑是
 
（填化學式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是
 
（填選項字母）．
A．Mg（OH）2
△
MgO
電解
2800℃
Mg 
B．Mg（OH）2
△
MgO
C真空
1352℃
Mg
C．Mg（OH）2
①過量鹽酸
②△
無水MgCl2
電解
714℃
Mg 
D．Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液
活潑金屬
Mg
（二）為了研究鎂的性質(zhì)，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實驗．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象有
①
 
；②
 
；③
 
；
（2）燒杯中產(chǎn)生對應現(xiàn)象的原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請將正確的序號填入空白處，下列物質(zhì)中：
屬于酸性氧化物的是
 
屬于堿性氧化物的是
 
屬于電解質(zhì)的是
 

①NaHSO4②CO2     ③NaCl溶液   ④NH4Cl     ⑤乙醇
⑥SO2⑦Na2O2   ⑧CaO　  ⑨蔗糖    ⑩熔融的NaOH．

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