Question

下列說法正確的是（　　）

• A、向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H₂O以外所有微粒濃度都下降
• B、25℃時，將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，則a+b=13
• C、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．稀釋氨水時，溶液中氫離子濃度增大；
B．二者恰好中和，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（HO^-）；
C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒判斷；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度．

解答： 解：A．稀釋氨水時，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．二者恰好中和，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（HO^-），則10^-a mol/L×0.01L=10 ^b-14mol/L×0.1L，則a+b=13，故B正確；
C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（C1^-），故C錯誤；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，則c（X^-）＜c（HX），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒解答，易錯選項是A，注意稀釋弱酸時溶液中氫氧根離子濃度增大、稀釋弱堿時溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．