Question

長期以來一直認為氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結構式，能正確表示次氟酸結構的是

 

，理由是

 

．
A．H-O-F          B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價為

 

，
（3）下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

請計算反應：2HOF=2HF+O₂的反應熱（△H）的近似值為

 

  kJ/mol．
請從計算結果預測次氟酸的一條化學性質：

 

．
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質M，該物質既表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鉀），則M的化學式為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,判斷簡單分子或離子的構型

專題：鹵族元素

分析：（1）在次氟酸分子中，每個原子都達到穩(wěn)定結構，據此判斷其結構式；
（2）根據化合物中化合價的代數和為0確定O元素化合價，該化合物中H元素顯+1價、F元素顯-1價；
（3）反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質M，該物質既表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鉀），說明該物質中化合價處于中間價態(tài)，HOF和熱水反應生成的物質有氧化性和還原性的只有雙氧水．

解答： 解：（1）在次氟酸分子中，F(xiàn)的電負性大于O，所以F顯負化合價，且每個原子都達到穩(wěn)定結構，則F形成一個共價單鍵、O形成兩個共價單鍵，H元素形成一個共價單鍵，所以其結構式為H-O-F，故答案為：A；A中O和F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，B中O原子和F原子不是8電子穩(wěn)定結構；
（2）F的電負性大于O，所以F顯-1價，H元素電負性最小，顯+1價，根據化合物中化合價的代數和為0確定O元素化合價，所以O元素的化合價為0，故答案為：0；
（3）反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的熱，所以具有強氧化性，故答案為：-338KJ/mol；強氧化性；
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質M，該物質既表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鉀），說明該物質中化合價處于中間價態(tài)，HOF和熱水反應生成的物質有氧化性和還原性的只有雙氧水，其化學式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂．

點評：本題考查物質結構、反應熱、化合價的判斷等知識點，綜合性較強，會根據元素電負性確定元素化合價正負，知道反應熱的計算方法，題目難度不大．