有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號:
A________,B________,C________,D________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。

(1)H N Mg P
(2)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最小;B是地殼中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題:
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式:     、     、     。
(2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式:                        
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                                       。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程:                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請回答下列問題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是                                           ;PO43離子的立體構(gòu)型為              。
(4)PH3分子中P原子采用      雜化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                              。
(6)CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A
A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

C
C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料

E
通常情況下,E沒有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:___________________________________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。
a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3     d.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I.已知幾種元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s2,4s2,4s24p1,3d54s2,3s23p3,它們分別屬于第幾周期?第幾族?最高化合價(jià)是多少?各元素符號分別是什么?
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素,其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)依次增大。已知A與B 的次外層電子數(shù)均為8,而C與D的次外層電子數(shù)均為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu),判斷:
(1)A、B、C、D的元素符號分別是________、________、________、________。
(2)寫出D與A的簡單離子的電子排布式________,________。
(3)哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)?__________________________________________。
(4)B與D兩原子間能形成何種化合物?________________。寫出化學(xué)式及電子式________________,________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物,相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:

(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子, Y基態(tài)原子的軌道表示式為           ,甲的電子式為                  
(2)若X原子的價(jià)電子排布為ns(n-1)np(n+2),常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為         ,組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為    。
(3)若X、Y均為金屬單質(zhì),X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1,甲為具有磁性的黑色固體,則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                    ,Y2+離子的電子排布式為           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為  ;          
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   
(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的軌道排布式為             ;  
(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個未成對電子,D基態(tài)原子的電子排布式為                     
(5)E原子共有3個價(jià)電子,其中一個價(jià)電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________,C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價(jià) ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=________mol·L1

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