X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問(wèn)題：

（1） 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子， Y基態(tài)原子的軌道表示式為           ，甲的電子式為                  
（2）若X原子的價(jià)電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無(wú)色易溶于水的氣體。則Z為         ，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為    。
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    ，Y2+離子的電子排布式為           。

（1）1s22s22p2     CO2的電子式
（2）H2；[Ar]3d104s24p5
（3）8Al+3Fe3O49Fe+ 4Al2O3        [Ar]3d6

解析試題分析：（1）X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，則X的核外電子數(shù)為12，所以X為鎂，與鎂反應(yīng)的氣態(tài)化合物應(yīng)為二氧化碳，則甲為二氧化碳，Y為碳單質(zhì)。所以Y的基態(tài)原子的軌道表示式為1s22s22p2,二氧化碳的電子式為
（2）X原子的價(jià)電子排布為ns（n-1）np（n+2）,則n-1=2，n=3，X的最外層電子排布為3s23p5，X為氯氣；常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)，則Y為液溴；常溫下乙為無(wú)色易溶于水的氣體，乙為氯化氫，Z為氫氣；溴是35號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5
（3）X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，X為鋁單質(zhì)；甲為具有磁性的黑色固體，甲為四氧化三鐵，X與甲反應(yīng)即鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O49Fe +4Al2O3 ，Y為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6
考點(diǎn)：考查元素推斷及基態(tài)原子的核外電子排布式、軌道表示式，化合物的電子式，化學(xué)方程式是書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是        
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是         ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是             ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是         ，原子半徑最小的是         ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是         ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________；
(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________；
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________；
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)________，氫化物__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________________（寫化學(xué)式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
（1）D在元素周期表中的位置為_(kāi)___________,C和E離子半徑大小比較______________。
（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

          主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
 
 
 
 
②
2
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
 
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫元素符號(hào))
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，用電子式表示其形成過(guò)程為_(kāi)_______。
(3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是____________________。
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(用具體的化學(xué)式表示)。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào)，下同)。
①R    ②Q2  ③M    ④T2
（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g) △H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g)     △H＝-bkJ·mol-l
則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________mol·L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是元素周期表中截取的一個(gè)片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號(hào)是　　　　、　　　　。 
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學(xué)鍵的類型為　             
(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。 

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