(1)常溫下,將NH3·H2O與鹽酸等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:

組別
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值

c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=a

NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b

c(NH3·H2O)="A" mol·L-1
c(HCl)=0.1mol·L-1
pH=c
 
針對甲、乙、丙三組實驗,回答下列問題:
①甲組反應后,溶液中離子濃度的大小順序為__________________;
②乙組b    7(填“>”、“<”或“=”)
③丙組溶液混合后c=7,A  0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl)-c(NH4)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果,不能做近似計算)。(2)常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a >7.0的理由是(用離子方程式表示)                                          。
②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時,測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                 (設混合后的體積為二者的體積之和,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)

(1)c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)(2分);>(2分);>(2分);10-6-10-8(2分)
(2)CH3COO+H2OCH3COOH+OH(2分);1.7×10-5(3分)

解析試題分析:(1)①甲組實驗中氨水和鹽酸的濃度、體積相同,二者恰好反應生成氯化銨。由于NH4水解溶液顯酸性,因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。
②鹽酸是強酸,氨水是弱堿。因此pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L,所以在體積相等的條件下二者反應氨水過量,溶液顯堿性,因此溶液的pH>7。
③丙組溶液混合后c=7,這說明氨水和鹽酸反應后溶液顯中性。由于二者恰好反應時,溶液顯酸性。因此要使反應后的溶液顯中性,則氨水要過量,所以強酸的濃度A>0.1mol/L。
④甲中a=6,所以在常溫下溶液中c(H)=10-6mol/L,c(OH)=10-8mol/L.根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),所以混合溶液中c(Cl)-c(NH4)=c(H)-c(OH)=(10-6-10-8)mol/L。
(2)①醋酸鈉是強堿弱酸鹽,溶于水CH3COO水解,溶液顯堿性,反應的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH。
②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時,二者恰好反應生成醋酸和氯化鈉,其中c(Cl)=c(Na),則根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)=c(Na)+c(H),即c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3COO)=c(H)-c(OH)≈c(H)=1.3×10-3 ­mol/L。根據(jù)物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L-1.3×10-3 ­mol/L=98.7×10-3 ­mol/L,所以CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5。
考點:考查溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較以及電離平衡常數(shù)的計算

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應用,一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知:堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO):

已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表:

請回答下列問題:
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應的離子方程式是                             ,該步驟需控制溶液pH的范圍是            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是          。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應ΔH>0,該反應能自發(fā)進行的原因是ΔS   (選填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時Zn2+的濃度為     mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液;a.CH3COONa    b.Na2CO3       c.NaClO   d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是          。
A.c(H)
B.c(H)/c(CH3COOH)
C.c(H)·c(OH)
D.c(OH)/c(H)
E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示,則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=       mol·L-1(填精確值)。
(5)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L-1的NaOH溶液中,則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH為________;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H
B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH
C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H
D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H
(4)25 ℃時,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2,則C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)已知常溫下,A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b,回答下列問題:
①若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=10,兩者等體積混合,則混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH   7。
②若A的化學式為HR,B的化學式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應的離子方程式為                                   。(2)①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,均恰好中和,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是            
②另有25℃,等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,混合后溶液均呈中性,則V1、V2、V3的大小關(guān)系是                  ;③室溫下,若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L,則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH4Cl)。(填“<、=或>”)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,   離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和   離子的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7, CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO42的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:

 
I1
I2
I3
I4
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
 
(1)元素M的名稱是_______________;
(2)硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子,有______種不同形狀的電子云;
(3)請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強:______________________________。
(4)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
①試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是____________;
②在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________;
③在c d段發(fā)生反應的離子方程式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應用。室溫時,用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時,溶液的pH變化情況如圖所示,其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。請回答下列問題:

(1)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(2)圖中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)滴定到a點時,溶液中c(OH)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
(4)室溫時,HR的電離常數(shù)=____________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0。回答下列問題:
(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液
體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為                     。
(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應加入                      
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                      

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