【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( )
A.HCl=H++Cl-B.H2SO4=2H++SO42-
C.CaCl2=Ca2++2Cl-D.NaOH=Na++O2- +H+
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【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O,為測定x的值,進行下列實驗: ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液,
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4 , 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL.
(1)若滴定終點時仰視讀數(shù),則所測x的值將(填“偏大”或“偏小”).
(2)x= .
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【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。
(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。
(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________;
A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同
C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同
(3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。
(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。
(5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下:
鹵化鋁 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔點/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________。
(6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。
①鋁原子的配位數(shù)為_______________。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。
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【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( )
A.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強,有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
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【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液,其pH=3
B. F、H點對應(yīng)的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 加水稀釋H點對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大
D. G點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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【題目】按要求完成下列方程式
(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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【題目】鋰是密度最小的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物)為原料,制備Li2CO3的的工藝流程如下:
已知①LiAlSi2O6和H2SO4會生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氫氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
請回答下列問題:
(1)LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3),則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________,(用含有a的代數(shù)式表示)
(2)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。
(3)己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向濾液a中加入石灰乳的作用是(運用化學(xué)平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。
Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)
1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液,寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實驗方法__________________。
(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固體密度為0 8g/cm3,用鋰吸收22.4L (標準狀況) H2, 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。
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