Question

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質為氯化鎂，則雜質質量為多少（請用十字交叉法）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：計算氯化鈣、氯化鎂中氯元素質量分數，計算混合物中氯元素平均質量分數，由十字交叉法可知，m（氯化鈣）：m（氯化鎂）=（氯化鎂中氯元素質量分數-氯元素平均質量分數）：（氯元素平均質量分數-氯化鈣中氯元素質量分數），進而計算氯化鎂的質量．

解答： 解：氯化鈣中Cl元素質量分數為

71

111

≈0.64，
氯化鎂中Cl元素質量分數為

71

95

≈0.75，
混合物中Cl元素質量分數為

29.7g× 35.5 143.5

11.1g

≈0.66，
則，即m（氯化鈣）：m（氯化鎂）≈0.09：0.02=9：2，
則m（氯化鎂）=11.1g×

2

9+2

≈2.018g，
答：雜質氯化鈣的質量約是2.018g．

點評：本題考查混合物計算，題目要求利用十字交叉法解答，增大計算難度，理解十字交叉法原理是解題關鍵．