（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是      和       。
（2）表中最活潑的金屬是      ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     。（填元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       ，分別寫出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：         、          。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：                。

（1）Si   Ar  （2）K   F
（3）Al；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
（4）將⑦形成的單質(zhì)Cl2通入⑩的鈉鹽NaBr溶液中，加入CCl4震蕩后靜置，看四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說明Cl2的氧化性大于Br2（合理即可）

解析試題分析：（1）從5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤為元素硅Si；從8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧為元素氬Ar。
（2）表中最活潑的金屬應(yīng)從元素周期表的左下角去找⑨應(yīng)為元素鉀K．非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)從元素周期表的右上角去找，②應(yīng)為元素氟F。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是④元素鋁Al，⑥元素為S最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，Al與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Al與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。
（4）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)方案為：將Cl2通入NaBr溶液中，加入CCl4震蕩后靜置，看四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說明Cl2的氧化性大于Br2。
考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)方程式的書寫、氧化性強(qiáng)弱的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是          

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
D．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2—）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序： Y<Z<W<X
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
C．非金屬性的強(qiáng)弱順序：X>W>Z
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
 
 
 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，
（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為               g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖              ，元素B在周期表中的位置               。
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序                 （填寫元素符號(hào)，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小                     。
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式              。
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①          ，⑥        ，⑦      。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④         ，⑧            。
（3）在①~?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是         ，非金屬性最強(qiáng)的元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是          。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是        （用元素符號(hào)表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請(qǐng)回答：（1）形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號(hào))。
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號(hào))。
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物結(jié)構(gòu)式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素h的四價(jià)陽離子的外圍電子排布式為     。
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序?yàn)?u>     。（用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為     。
（6）元素I的合金可用來儲(chǔ)存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則此合金的化學(xué)式為     。

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同步練習(xí)冊(cè)答案