【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】C

【解析】

①當體系達平衡狀態(tài)時，X，Y，Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不是1：2：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故①錯誤；

②反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度等不再發(fā)生變化，所以X、Y、Z的濃度不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；

③該反應是反應前后氣體體積有變化的反應，容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時生成2n mol Y說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；

②③正確，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下兩組實驗：①T1K時，將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是4s;②T2K 時，將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是5s。下列說法正確的是

A.實驗①反應速率較快B.實驗②反應速率較快

C.無法比較二者反應速率的快慢D.T2—定高于T1

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【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒的結構示意圖錯誤的是

A.14C：B.16O：C.Li＋：D.H－：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中減小

B.pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，CH3COOH的pH變大

C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質量的相同鋅粒，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出H＋，反應速率比鹽酸大

D.兩種氨水的pH分別為a和a＋1，物質的量濃度分別為c1和c2，則c2<10c1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過一硫酸氫鉀復合鹽（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；則反應Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應生成KHSO5的化學方程式為_____________。

（2）生產(chǎn)原料的理論比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]為0.4:1，但實際生產(chǎn)最佳投料比為 0.6:1，其原因是_________________。

（3）過一硫酸氫鉀復合鹽可以處理廢水中的H2S。己知：25℃，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7， Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小，H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，該溶液中c（S2－）=________________。

（4）準確稱取3.350g復合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消粍標準溶液20.00 mL。計算復合鹽中有效成分KHSO5的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（已知：HSO5- I2 S4O62-）________________________。

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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，丙為黃綠色的單質氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，F為棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應之一。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列問題（部分生成物未列出）：

（1）物質I的化學式為________；

（2）在反應①中，當生成標準狀況下丁氣體4.48L時，反應轉移的電子數(shù)約為___________；

（3）B與K的反應是實驗室制取丙的反應，其離子方程式為________________；

（4）反應②的化學方程式為_____________；

（5）若E與G以物質的量比為1:1投入足量水中，反應的離子方程式為________；

（6）寫出實驗室檢驗F中陰離子的方法_____________。

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