【題目】按要求完成下列填空:
(1)畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖: , O2結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;②Cu;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;⑥干冰.
其中:屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是(以上都用序號填寫).
(3)11.0g 由 組成的水分子,其中含中子數(shù)為mol,電子數(shù)為mol.
(4)已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl,0.2mol K2SO4 , 0.1mol ZnSO4和1L水.若以KCl,K2SO4 , ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需三種溶質(zhì)KClmol,K2SO4mol,ZnCl2mol.

【答案】
(1)
(2)④⑤;③⑥;①②④
(3)6;5
(4)0.1;0.3;0.1
【解析】解:(1)鎂原子核外12個電子,分為三個電子層最外層為2個電子,Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖: ,氧離子是氧原子得到2個電子形成的陰離子,核外兩個電子層最外層8個電子O2結(jié)構(gòu)示意圖: ,
所以答案是: ; ;(2)①NaCl溶液含有自由離子,能夠?qū)щ;屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②Cu含有自由電子,能夠?qū)щ;是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
③乙醇(C2H5OH)不含有自由電子或者自由移動的離子,不導(dǎo)電;在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
④熔融的KNO3含有自由移動的離子,能導(dǎo)電;在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑤BaSO4固體不含有自由電子或者自由移動的離子,不導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑥干冰不含有自由電子或者自由移動的離子,不導(dǎo)電;本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子,屬于非電解質(zhì);
屬于電解質(zhì)的為④⑤,屬于非電解質(zhì)的為③⑥,能導(dǎo)電的為①②④;
所以答案是:④⑤、③⑥、①②④;(3)由21H和188O組成的水分子的相對分子質(zhì)量為22,則11g的物質(zhì)的量為 =0.5mol,其中含中子數(shù)為(2×1+18﹣8)×0.5mol=6mol,電子數(shù)為(2×1+8)×0.5mol=5mol,
所以答案是:6;5;(4)解:0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中,含有的各離子的物質(zhì)的量為:
n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol,
n(Zn2+)=0.1mol,
n(Cl)=0.3mol,
n(SO42)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,
所以需要需n(K2SO4)=0.3mol;
n(ZnCl2)=0.1mol;
n(KCl)=0.7mol﹣2×0.3mol=0.1mol,
根據(jù)鋅離子守恒可知,需要n(ZnCl2)=0.1mol,此時也提供了Cl0.2mol,再由SO42守恒得n(K2SO4)=0.3mol,由Cl守恒,則n(KCl)=0.3mol﹣0.2mol=0.1mol,
所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物質(zhì)的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol,
所以答案是:0.1,0.3,0.1.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2分)一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2

單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO

③NO2、NO、O2的濃度比為221;

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;

混合氣體的顏色不再改變;

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是(
A. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 紅磷 金剛石

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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

A. HClH2SO4CH3COOH B. HClH2SO4CH3COOH

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【題目】完成下列化學(xué)用語:
(1)書寫電離方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑: , 被氧化的元素:;鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是:
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 , 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) H = -285.8 kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制250mL0.1molL1的H2SO4溶液,回答下列有關(guān)問題,有如下操作步驟:
①把量取好的濃H2SO4沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克男,并用玻璃棒不斷攪?/span>
②把①中所得溶液小心轉(zhuǎn)入儀器A中
③繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入A中,并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊,充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出圖中儀器A的名稱 , 使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否
(2)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/span>
(3)轉(zhuǎn)移溶液時,應(yīng)先將溶液 , 然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中.
(4)若出現(xiàn)下列操作時,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高、偏低、無影響”)
①量筒用蒸餾水冼凈后,再量取濃硫酸;
②不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容;
③定容時,仰視儀器A刻度線;
④儀器A只用蒸餾水洗滌,但未經(jīng)干燥而配制溶液
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
①加蒸餾水時不慎超出了刻度
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴掉在容量瓶外面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100mL HNO3H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

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