將0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋時，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中氫氧根離子的濃度增大了
B、c（CH3COOH）減小，電離平衡向生成醋酸分子的方向移動?
C、平衡向電離的方向移動，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數(shù)量減少
D、電離程度增大，c（CH3COO-）也增大了
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、對酸稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，水的離子積不變；
B、弱酸越稀越電離；
C、對酸稀釋，促進電離，酸性減弱，氫離子濃度減��；
D、對酸稀釋，促進電離，但是醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度減小．
解答： 解：A、對酸稀釋，酸性減弱，氫離子濃度減小，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）不變，所以氫氧根離子的濃度增大了，故A正確；
B、弱酸越稀越電離，即電離平衡向生成離子的方向移動，溶液體積增大，c（CH3COOH）減小了，故B錯誤；
C、對酸稀釋，促進電離，酸性減弱，氫離子濃度減小，醋酸分子的數(shù)量減少，故C錯誤；
D、對酸稀釋，促進電離，電離度增大，但是醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度減小，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生弱電解質(zhì)的電以及電離平衡的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、四元素中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B、氫化物穩(wěn)定性：HY＞H2Z
C、原子半徑：W＞Y
D、W在周期表中的位置為：第2周期第5族

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子所含官能團的名稱是（　�。�
A、乙氧基B、羥基C、乙基D、甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙烯和乙酸蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、10%B、20%
C、30%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
B、據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C、化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時甲、乙兩容器體積相等
B、平衡時甲、乙兩容器中c（H2）相等
C、平衡時甲、乙兩容器中反應速率v（H2）相等
D、平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）反應①的反應類型是
 
，D中含官能團名稱為
 
．
（2）寫出以下反應的化學方程式：①
 
；②
 
；③
 
．
（3）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL 2mol?L-1的NaNO3溶液，試完成下列問題：
（1）用不到的儀器是
 
．
A．燒杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．錐形瓶
（2）配制時應稱取NaNO3
 
g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶
 
．
（4）下列操作的正確順序是（用字母表示）
 
．
A．冷卻　B．稱量　C．洗滌　D．定容　E．溶解F．搖勻　G．轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．

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