Question

（1）已知下列反應的焓變  ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變△H=

 

（2）實驗測得 5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學方程式計算反應熱；
（2）依據(jù)題干條件計算1mo甲醇燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變．

解答： 解：（1）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
由蓋斯定律計算②×2+③-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
故△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5kJ/mol，
故答案為：-202.5kJ/mol；
（2）5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出113.5kJ的熱量，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱

32

5

×113.5=726.4KJ，反應的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、熱化學方程式書寫，要注意方程式計量數(shù)的變化，及△H的符號的變化，題目難度不大．